2009年河北省承德市第一中学化学教师招聘试卷

简迷离

试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为150分。考试用时120分钟。可能用到的原子量：
      H 1
      C 12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu64 Zn 65
      第一部分选择题 (共72分)
      一、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。)
      1.纳米材料的表面粒子占总粒子数比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的
      大小和形状相同(如右图所示)，则这种纳米颗粒的表面粒
      子数与总粒子数的比值为
      A.7：8 B.13：14 C.25：26 D.26：27 2.溶质的质量分数分别为9X%和X%的两种氨水溶液等体积混合，所得的氨水溶液的浓度是
      A、等于4.5X%
      B、等于5X%
      C、大于5X%
      D、小于5X%
      3.
      将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是
      A.硫酸铜的溶解度
      B.溶液中溶质的质量分数
      C.溶液的质量
      D.溶液中Cu2+的数目来源：6edu论坛
      4、维生素B2也称"核黄素"，其结构如下图。维生素B2的磷酸盐衍生物是某些氧化还原酶的辅基，为生长必需物质，缺少维生素B2会引起口角炎、皮肤和眼部疾病。下列有关维生素B2的说法中正确的是

      (
      )
      A.核黄素晶体属于离子晶体
      B.核黄素能发生银镜反应
      C.核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化
      D.核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色
      5."类推"是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是
      A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
      B.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
      C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
      D.干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体
      6.固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的.它以固体氧化锆--氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子()在其间通过.该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应.下列判断正确的是()
      A.有氧气进入发生反应的a极为电池的负极 B.有氢气进入发生反应的b极为电池的正极
      C.a极对应的电极反应为：
      D.该电池的总反应方程式为：
      7.下列说法中正确的是
      A.苯酚溶液不慎沾到皮肤上，应立即用稀NaOH溶液洗涤
      B.用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2气体中混有的少量SO2 C.用过量的铁在氯气中燃烧可制取氯化亚铁
      D.为防止氧化可将金属钠、钾保存在四氯化碳中
      8.下列说法或表示方法正确的是
      A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
      B.由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH=+119kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
      C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol
      NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D.在101kPa、25℃时，2g
      H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；ΔH=-285.8kJ/mol
      9.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是
      A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑
      C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
      D.NH4Cl+NaOH===NaCl+H2O+NH3来源：6edu论坛
      二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)

      10.常温下，浓度为0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0，浓度为0.1mol/L的一元碱BOH溶液中=1.0×10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是

      A.c(OH-)>c(H+)>c(B+)>c(A-)
      B.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
      C.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
      D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
      11.臭氧分子的结构与SO2(极性分子)相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2ppm(ppm表示百万分之一)。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242nm的紫外线形成的，不过当波长在220nm~320nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是

      A.打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子
      B.臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量
      C.臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定
      D.向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解
      12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
      A.28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
      B.在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA C.7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.1NA D.在含4mol
      Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA 13.常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
      A.pH=l的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-
      B.pH=7的溶液中：Na+、A13+、Cl-、SO42-
      C.pH>12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
      D.pH=0的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-
      14.某有机物链状分子中含n个-CH2-，m个
      -CH-，a个-CH3，其余为羟基。则羟基的个数为
      A.2n+3m-a B.m+2-a C.n+m+a D.m+2n+2-a 15.下列反应的离子方程式书写正确的是
      A.将Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合：
      OH-
      +Ca2++HCO3-
      =
      CaCO3↓+H2O B.CO2与Ca(OH)2溶液以反应物物质的量之比2∶1反应：CO2+OH-=HCO3-
      来源：6edu论坛
      C.往KAl(SO4)2溶液加入Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全：
      2Al3++3SO42- +3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
      D.往苯酚钠溶液中通入少量CO2： 2-O-+CO2+H2O→2-OH+CO32-
      16.我国支持"人文奥运"的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是
      A.遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
      B.滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
      C.1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol D.该分子中的所有碳原子有可能共平面
      17.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成标准状况下H2 2.8L，原混合物的质量可能是
      A.2g B.4g C.8g D.10g
      18.在密闭容器中发生如下反应：，反应达平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中正确的是

      A.平衡向逆反应方向移动
      B.
      C.Z的体积分数增加
      D.X的转化率升高
      第二部分非选择题 (共78分)
      三、(本题包括8小题，共78分) 19.(10分)试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题：
      (1)在仪器①分液漏斗、②试剂瓶、③集气瓶、④滴瓶、⑤滴定管、⑥容量瓶、⑦量筒、⑧托盘天平中，标有"0"刻度的是(填序号，下同)_；标有使用温度的仪器是_。

      (2)"磨砂"是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器①试管、②分液漏斗、③细口试剂瓶、④广口试剂瓶、⑤集气瓶、⑥滴瓶、⑦酸式滴定管、⑧碱式滴定管中，用到"磨砂"的有_。

      (3)在仪器①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④分液漏斗、⑤烧杯、⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有。

      20.(12分)常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织(WHO)确定的致癌物和致畸形物之一。我国规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08mg/m3。

      某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量(假设空气中无其它还原性气体)：
      ⑴测定原理：KMnO4(H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，
      化学反应离子方程式为：
      4MnO4-+5HCHO+12H+==4Mn2++5CO2↑+11H2O 2MnO4-+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O

      ⑵测定装置：
      部分装置如下图所示(a、b为止水夹)
      100mL注射器用H2SO4酸化的KMnO4溶液⑶实验步骤： ①检查装置气密性(气密性良好)。
      ②用(填仪器名称)准确移取25.00mL
      1.00×10-3mol·L-1的高锰酸钾溶液(过量)于广口瓶中并滴入3滴6mol·L-1H2SO4溶液备用。
      ③将2.00×10-3mol·L-1的草酸标准溶液置于(填仪器名称)中备用。
      ④打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次(共5次)。如果压送气体时速度过快，可能会产生什么不利后果?

      _；
      ⑤将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中(润洗广口瓶2~3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶)。如果没有润洗，所测甲醛的含量将(填"偏高"、"偏低"、"无影响")；

      ⑥用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录滴定所消耗的草酸溶液体积。
      本实验是否需要指示剂?(如果需要，请写出指示剂的名称；如果不需要，试说明终点时的实验现象)。
      ⑦再重复实验2次。
      ⑷数据处理：分别于装修完工后的第1天、第7天、第30天(室内始终保持通风换气状况)对室内空气进行取样，通过实验测得以下三组数据(每次实验所取的KMnO4溶液均为25.00mL)：
      装修后 第n天
      草酸溶液(mL)甲醛的浓度mg/m3设KMnO4溶液的物质的量浓度为c1，KMnO4溶液的体积为V1(mL)；
      草酸溶液的物质的量浓度为c2，草酸溶液的平均体积为V2(mL)
      则：计算室内空气中甲醛浓度(mg/m3)的代数式为，计算第30天室内空气中甲醛浓度为_(精确到小数点后二位)，并判断此时主人
      请回答： (1)若A通常状态下为固态单质，A→E分别为(写化学式)A；B；
      C；D；E。
      (2)若A通常状态下为气态单质，则A→E分别为(写化学式)A；B；C；D；E。
      (3)写出(2)中物质间转化的离子方程式E→C 22.完成并配平下面的化学方程式，标出电子转移的方向和数目(4分)：
      Na2Cr2O7+
      KI+
      HCl
      →
      CrCl3+
      NaCl+
      KCl+
      I2+
      23.(10分)我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。这一材料是由江苏华信塑业发展有限公司最新研发成功的新材料，并成为公安部定点产地。PETG的结构简式为：
      H-OCH2CH2O-C- -C-OCH2-
      -CH2O-C-
      -C-OH
      已知： ⑴
      ⑵
      RCOOR1+R2OH RCOOR2+R1OH
      (R、R1、R2表示烃基)
      这种材料可采用以下合成路线：
      试回答下列问题： ⑴反应②⑥加入的试剂X是_
      ⑵⑤的反应类型是_
      ⑶写出结构简式：B _、I _
      ⑷合成时应控制的单体的物质的量
      n(D)∶n(E)∶n(H)=_∶_∶_(用m、n表示)
      ⑸
      写出化学方程式：
      反应③：；
      反应⑥：。
      24.(11分)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J分别代表十种不同的有机物(其中A是化学工业重要原料之一)。它们之间的相互转化关系如下图：
      请回答下列问题：
      (1)A的结构式为_；F的结构简式为_；指出C→G的反应类型_。
      (2)写出下列转化的化学方程式
      ①C→D_，
      ②G→H_。
      (3)写出与有机物I互为同分异构体，且结构中含有羧基和羟基的有机物共有_种。
      (4)已知有机物的透气性比好。
      作为隐形眼镜的材料，应该具有良好的透气性和亲水性，请从H的结构上分析它可以作
      为隐形眼镜材料的原因：_ _。
      25.(11分)为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计右图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开了漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请填空：
      (1)Q内发生化学反应时，生成的气体是。 (2)为了测定反应生成气体的总体积，滴加稀硫酸之前，K1、K2、K3中应当关闭的是
      ，应当打开的是。
      (3)当上述反应停止，将K1、K2、K3均处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开
      K1，这时可观察到的现象是
      。
      (4)b中装的固体试剂是，为什么要缓缓打开K1
      。
      (5)实验结束时，量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体(已折算成标准状态)，则过氧化钠的纯度的数学表达式是(需化成最简表达式)
      26.(10分)如图Ⅰ，在恒压密闭容器M中加入2mol A和2mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：
      2A(?)+B(?)x C(g)；ΔH<0平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为ymol。⑴根据题中数据计算，x=_、y=_；
      ⑵如图Ⅱ，在体积为V
      L的恒容密闭容器N中发生上述反应(其它条件相同)，测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ(t0时达平衡)，平衡时容器中C的物质的量为zmol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系(仿照情形①、可不填满)：
      可能的情形A、B是否为气态z与y的大小关系M(B)与M(C)的大小关系 (M表示摩尔质量)
      z=y前面的结论与此无关2005学汉寿县第一中学招聘新教师考查题化学参考答案19.(各小题全对得2分、漏写得1分、不写或错写得0分) ⑴⑤⑧
      ⑤⑥⑦
      ⑵②③④⑤⑥⑦
      ⑶①⑤⑥
      ④⑤
      20.(12分)
      ⑶②酸式滴定管或移液管，(1分)
      ③酸式滴定管；(1分)
      ④甲醛吸收不充分，影响测定结果；(1分)
      ⑤偏高；(2分)
      ⑥不需要，加入最后一滴草酸溶液时溶液褪色且半分钟内不重新变红(2分)
      ⑷(75clVl-30c2V2)×103；(2分)
      27.60(2分)
      不能(1分)
      21.(1)S、H2S、SO2、SO3、H2SO4
      (2)N2、NH3、NO、NO2、HNO3
      (3)3Cu+8H++2NO3-
      3Cu2++2NO↑+4H2O 22.1，6，14：2，2，6，3，7H2O
      电子转移的方向和数目(2分)
      23.(10分)⑴NaOH溶液(1分)
      ⑵取代(或醇解)；(1分)
      ⑶(2分)
      ⑷m∶(m+n)∶n(2分)
      ⑸③
      +3H2
      (2分)
      ⑥CH2Br-CH2Br
      +2H2O CH2OH-CH 2OH+2HBr
      (2分)
      24.(11分)
      (1)
      取代反应(酯化反应)(3分)
      (2)① (2分)
      ② (2分)
      (3)12种(2分)
      (4)由于高分子中支链大，高分子之间间距就大，所以有良好的透气性，分子中
      有许多羟基，所以有良好的亲水性。(2分)
      25.(1)O2和CO2(2分)(2)K1、K2 K3
      (2分)
      (3)(2分)①气球逐渐变小
      ②量筒II中有气体进入，水被排出
      (4)(2分)碱石灰
      控制气流量，使CO2能被碱石灰充分吸收
      (5)(3分)
      26.⑴x=2 y=1.6
      (4分)
      ⑵(A、B的状态合起来算一格，每格1分，共6分)
      z<yM(B)<M(C)