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（ＮＨ）是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性，氨在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还用于环境治理。
（１）实验室收集氨气可采用的方法为＿＿＿＿＿＿，干燥氨气可选用试剂为＿＿＿＿。
（２）工业上在细菌作用下用氨处理含甲醇的废水，使其变为毒的Ｎ和ＣＯ，从而消除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+123N2+5CO2+19H2O，上述反应中Ｂ的化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（３） 在４００℃、催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体ＮＯ还原，生成Ｎ和ＨＯ。试写出该反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
２８、（４分）举例来证明下列结论是错误的：
（１） 金属都能和酸发生置换反应生成盐和氢气＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（２） 有盐和水生成的反应一定是中和反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（３） 物质的溶解度随着温度的升高都会增大＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（４） 原子团在化学反应中都作为一个整体参加反应，一定不发生变化＿＿＿＿＿＿。
29、（３分）将ＳＯ气体通入氯气的水溶液中至恰好完全反应，生成两种常见的酸。
（１） 完成上述反应的化学方程式：CI+ＳＯ+2HO_____________+2HCI
（２） 某同学为了证明所得混合酸中含有的两种酸根离子，设计实验加以确认，加入试剂的顺序依次是①为＿＿＿＿＿＿＿；②为＿＿＿＿＿＿＿＿。
30、（４分）Ｘ、Ｙ、Ｚ三种物质的转化关系如下图所示：
试推断：（１）Ｘ、Ｙ的化学式分别为：Ｘ＿＿＿＿＿；Ｙ＿＿＿＿＿＿。
（３） 试剂甲为＿＿＿＿＿＿＿溶液，乙为＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。
31、（８分）某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（NaCO）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO3）,于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究。
实验一：探究碳酸氢钠的化学性质
（１） 取样品溶于适量的水中，测得溶液的ＰＨ大于７。
（２） 向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳。该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（３） 向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。
（４） 同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊。试回答：
① 在实验结束时，操作上要注意的问题是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
② 由实验（４）可以得出的结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
请归纳出小苏打的化学性质（至少三点）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
实验二：测定小苏打样品中NaHCO3的质量分数
市售的小苏打样品NaHCO的质量分数的标注为９５％，该兴趣小组对此产生了疑问，于是又进行了下面的实验（假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，并对实验测定无影响）。测定过程，取１０g固体样品加适量水完全溶解后，加入足量澄清石灰水，反应方程式如下：Ca(OH)+NaHCOCaCO3↓+NaOH+HO,过滤得到沉淀(CaCO3)，干燥后称量质量为１０g。经计算得到ＮaHCO的质量为8.4,低于标注。
利用本题中信息，请你设计出新的测定方案（简述实验方法和分析，推理过程）：
七、实验题（本题共９分）
３２、（９分）化学实验室里一些简单的仪器经过组装后，可以发挥出多种功能。用下图所示的广口瓶（带双孔橡皮塞）和所给的一些仪器（①－⑦）进行组装，可灵活应用在不同的实验中。
请你按照实验要求，填写下列空格：
（１）选用＿＿＿和＿＿＿（填序号）进行组装，常用于实验室制取气体。该装置适用于反应物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿且不需要加热就能进行的反应。
（２）选用＿＿＿和＿＿＿＿（填序号）进行组装，其用途有多种。
如作洗气瓶时，当装入浓硫酸，可用于吸收＿＿＿＿＿＿＿＿；
如用于收集二氧化碳时，采用＿＿＿进＿＿＿出（填导管接口字母，广口瓶正放）。
（３） 选用④⑤进行组装，将④中的装入的液体挤入广口瓶中，出现气球膨胀的现象，滴管中的液体和瓶中的气体分别可能是：＿＿＿＿和＿＿＿＿＿或＿＿＿和＿＿＿＿。
（４） 选用⑥⑦进行组装，小试管中盛放水，当⑦中的液面出现左低右高的现象时，则往小试管中加入的物质可能是＿＿＿＿或＿＿＿＿＿。
得 分
评卷人
八、计算题（本题６分）
３３、（６分）为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
10
10
20
所用稀硫酸的质量/g
50
80
50
生成氢气的质量/g
0.2
0.2
0.2
(1) 试计算该铜锌合金中合金锌的质量。
(2) 从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为＿＿＿＿时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。
(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
镇江市2004年初中毕业升学考试化学试卷
参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分。）
1.B 2.C 3.D 4.C 5.A 6.C 7.A 8.B 9.A 10.D
二、填空题（本题包括7小题，共26分）
11、（每空1分，共5分）
（1）氮气 （2）铝 （3）盐酸 （4）甲烷 （5）二氧化碳（填名称或化学式均给分）
12、（每空1分，共4分）（1）2Na＋ （2）3OH－ （3）H （4）H2O
13、（每空1分，共4分）③ ④ ②（若填名称或化学式均给分）
14、（每空1分，共3分）
（1）2H2O2H2↑+O2↑
(2）Fe+CuSO4FeSO4＋Cu
（3）4P＋5O22P2O5 （或P4＋5O22P2O5）
（注：化学式错不给分，未配平给0.5分，反应条件及气体符号未标明共扣0.5分，下同）
15、（每空1分，共3分）
（1）①③② （2）②①③ （3）③②①
16、（每空一分，共五分）（1）20 （2）176 9 ：1 ：12
（3）①无色晶体，易溶于水 ②水溶液呈酸性，遇热、碱和重金属离子容易分解。
17、（每空1分，共两分。）碳、氢（或C、H）（全对才得分） 氧（O）
三、实验题（本题包括2小题，共10分）
18、（每空1分，共5分）
（1）向着手心 对着自己或旁人（或对着人） 灯帽盖灭
（2）CH4、H2、CO（或写名称）等任一种 先检验气体纯度
19、（每空1分，共5分）
（1）①漏斗 ②水槽
（2）氧气（或氨气或甲烷）（或写化学式） 过滤 检查装置气密性
四、计算题（本题共四分）
20、（4分）（1）NH4NO3中氮元素的质量分数:
(2)氮元素的质量：60kg×35％＝21kg
（其它合理解法同样给分）
五、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分）
21.B 22.D 23.C 24.D 25.A 26.B
六、填空题（本题包括5小题，共23分）
27、（每空1分，共4分）
（1）向下排空气法 固体氢氧化钠或碱石灰或生石灰等（任一种）
（2）O2 （3）4NH3＋6NO5N2＋6H2O
28、（每空1分，计4分）
（1）铜与盐酸（或金属与硝酸）
（2）氧化铜与硫酸反应（酸性氧化物与碱性氧化物与酸的反应）
（3）氢氧化钙或气体
（4）氯酸钾受热分解等
（用文字叙述或化学式、化学反应方程式举实例均可，合理答案同样给分）
30、（每空1分，共4分）（1）CuSO4 Cu(OH)2（2）BaCl2 AgNO3
31、（共8分）（2）NaHCO3＋HClNaCl+CO2↑＋H2O（1分）
（4）①应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯（1分）
②碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解（或碳酸钠比碳酸氢钠稳定)(1分）
碳酸氢钠的水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色；它可与酸发生反应；它可以与碱反应，它受热能分解。（任选三个性质，每个性质1分，共3分）
参考方案：
（1）取一定量固体样品加热至完全分解，称量残留固体质量，得到质量差即为气体二氧化碳的质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数并与样品的标注比较。
（2）取一定质量固体样品加入一定量的盐酸（足量）充分反应，称量反应后溶液质量，得到差量即为气体二氧化碳的质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数并与样品的标注比较。
（3）取一定量固体样品，加入一定质量分数的稀盐酸至恰好不再有气泡产生，根据消耗的稀盐酸质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数并与样品的标注比较。
（方案共2分，其它合理方案同样给分。取样品质量用数字或字母表达均可，重在体现思维过程、表述达意即可。）
七、实验题（本题共9分）
32、（共9分）
（1）③和②（1分） 固体和液体（1分）
（2）①②（1分） 水蒸气（或氨气）（1分） a b（1分）
（3）氢氧化钠溶液（或碱溶液）和二氧化碳（或二氧化硫或氯化氢） 水（或硝酸银溶液）和氯化氢气体 水（或酸溶液）和氨气（每种组合各得1分，共2分，其它合理方案均给分。）
（4）浓硫酸或生石灰或氢氧化钠（任答两种，各得1分，共2分，其它合理答案同样给分。）
八、计算题（本题共6分）
33、（6分）解：（1）设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y。
Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.2g ------------------------------------------------(1分)
x:65=0.2g:2 x=6.5g----------------------------------------------(1分）
（2）1 ：5 ------------------------------------------------------------------------(2分)
(3)y:161=0.2g:2 y＝16.1g------------------------------------------------------(1分）
所得溶液中ZnSO4的质量分数：×100％＝28.6％------------------------------(1分)
答：略。（无设、答、单位共扣0.5分）
（其它合理解法同样给分） |
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发表于 2010-9-17 19:24:33
