教师招聘：《化学反应的速率和限度》 说课稿

2014教师招考

人教版高中必修2第二章化学反应与能量第三节

一、说教材

本课内容为人教版高中化学必修2第二章第三节的第一课时。本节着重探讨人类面对化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应限度的影响。本节内容为前两节“化学反应与能量变化”的拓展和延伸。本课要求学生通过实验认识化学反应的速率及其影响因素。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。本课内容是后面学习化学反应限度概念的基础。

二、说学情

学生通过初中的学习和日常生活中对常见的现象对一些化学反应的快慢已经有了有感性的认识，如食品的变质，金属的腐蚀等。但仅是从生活的角度去理解而未上升到学科知识的高度，即还不能从化学学科的角度去理解和分析这些现象。另外，高中年级的学生已经完全具备一定的数学能力，因此对于理解化学反应速率的概念并不困难，但是由于受化学反应的限制，学生对化学反应速率的认识并不深入，通过课堂练习和联系生活实际可以引起学生的深层次的思考并达到降低学习的难度。

三、说教学目标

【知识与技能目标】认识化学反应的速率的定义，会表示化学反应的速率;知道影响化学反应的因素。

【过程与方法目标】通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力;通过实验探究，培养获取、分析并处理信息的能力。

【情感态度与价值观目标】通过同组合作实验和交流讨论培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

四、说教学重难点

【重点】化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

【难点】化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

五、说教法和学法

本节课主要采用的教法学法是实验探究法、交流讨论法、课堂练习反馈。

六、说教学过程 中公教育提供

环节一：创设情境，导入新课

展示图片1：飞机、汽车、自行车。描述：根据物理知识和常识，假设要花费最短的时间从北京到海南，我们会选择以下交通工具中的飞机，因为它们之中飞机的速度最快。

通过图片1学生认识到快慢，此时展示图片2：爆炸、面包久置发霉、溶洞。学生很容易联想到化学反应也有快慢。

引入：与我们衡量物体运动快慢类似，化学反应也有快慢，这就是我们这节课要学习的化学反应速率。

环节二：实验探究，新课讲授

1.化学反应的速率

展示图片3：初中阶段学过的不同金属单质与稀盐酸的反应。

学生通过观察图片并对比图片2和图片3，在教师的引导下认识到化学反应的快慢是相对的而言的，通过观察气泡的多少可以判断金属和酸的反应的快慢。

教师归纳并讲解：化学反应的快慢是相对而言的。化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物溶度的增加量来表示。化学反应速率的单位mol/(L·min)或者mol/(L·s)。

请学生思考：例如某反应的反应物的浓度在5分钟内由20 mol/L变成了10 mol/L,则以该反应物浓度的变化表示该反应在这段时间内的平均反应速率是多少?

教师讲解：根据化学反应的速率V=ΔC/ΔT，则这段时间内的平均反应速率为2 mol/(L·min)。

课堂练习：

(1)

(2)

答案：(1)1 mol/(L·min)(2)(1)>(4)>(2)>(3)

课堂练习1是对学生化学反应速率概念的掌握的程度的测试，通过练习2可以加深学生对化学反应速率的认识，了解使用和比较化学反应速率时的注意事项。

教师讲解表示化学反应速率的注意事项：反应速率要指明具体的物质并取正值;表示气体或溶液的反应速率;指的是该反应的平均速率。

2.影响化学反应速率的因素

提问：不同的金属单质如镁和铁，它们与稀盐酸反应的快慢并不相同，这说明什么?

得出结论：决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质。

展示面包的标签，提出问题：为什么保质期的时间不只一个呢?

学生分组进行探究实验1：

取两支试管，分别装入2-3 mL约5 %的H2O2溶液，滴入1-2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中有适量气泡出现时，将两支试管分别放入盛有冷水、热水的烧杯中，观察现象并记录，用带火星的火柴梗检验生成的气体。

通过初中学过的知识和生活经验，学生初步认识到温度的影响，在通过实验的验证，学生很容易得出结论。

得出结论：温度影响化学反应的速率，温度越高化学反应速率越快，温度越低化学反应速率越慢。

在初中氧气的制取的学习中，学生已经初步接触了催化剂，并对催化剂对化学反应的影响已有了一定的认识，通过实验2学生很容易得出相应的结论。

学生分组进行探究实验2：

取3支大小相同的试管中各装入2-3 mL 5%的H2O2溶液，向其中两支分别加入少量MnO2粉末、1-2滴1mol/L FeCl3溶液。对比观察现象并记录。

得出结论：催化剂影响化学反应的速率，催化剂可以大大加快反应的速率。

请学生思考并交流讨论：下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?

(1)铁矿石炼铁时要粉碎成矿粒。

(2)实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。

(3)工业合成氨，通常在Pa的压强下进行。

(4)硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰。

得出结论：固体表面积、反应物的状态、压强、反应物的浓度等会影响化学反应的速率。

教师归纳并讲解：影响化学反应速率的内因：反应物本身的性质;外因：温度、催化剂、固体表面积、反应物的状态、压强等。

(1)温度：通常温度越高，化学反应速率越快。

(2)催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。

(3)固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。

(4)反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。

(5)反应物的浓度：反应物的浓度越大，化学反应速率越快。

(6)压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。

环节三：课堂小结，布置作业

小结：这节课我们学习了化学反应快慢的表示和影响因素。请大家说一说如何表示?表示时要注意哪些?哪些因素会影响化学反应速率呢?

作业：在一个容积为3 L的密闭容器内发生如下反应：N2+3H22NH3反应开始时，n(N2)=1.5 mol，n(H2)=4.4 mol;2 min后n(H2)=0.8 mol。试分别用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，你能否归纳出用反应体系中不同物质表示的该反应的速率与化学计量数的关系?并思考上述在合成氨反应中，温度和压强是否越高越好?

七、说板书设计