试讲教案：化学能与电能

2014教师招考

教学过程：
(一)创设问题情景
学生动手，利用西红柿、苹果让电流计的指针发生偏转。
教师提出问题：在这个现象中到底发生了什么变化呢？引出本节课的课题。
(1)引导学生复习金属锌和稀硫酸的反应，提出问题：
锌和稀硫酸反应的类型属于哪一类？
这个反应中元素的化合价是否发生变化？
氧化还原反应的实质是什么？
用双线桥法表示锌和稀硫酸反应中电子转移的方向以及数目？
(2)师生共同分析锌和稀硫酸反应中电子转移的情况，并做出大胆的假设：如果让锌失去的电子在闭合回路中发生定向移动，会有什么现象发生？引导学生设计出电子定向移动的闭合回路，得到铜锌原电池的装置图。
(3)学生自己动手实验设计的装置。教师提出问题：电流计的指针发生偏转，说明产生电能，依据能量守恒原则，能量既不能凭空产生，也不能凭空消失，那么电能到底是什么能转化而来的呢？

学生讨论并作答，教师和学生一起分析，初步形成原电池的概念。
(二)师生互动，传授新知
1.原电池形成条件的教学：
依据之前设计出的铜锌原电池装置，提出问题：如果更换铜锌原电池中的部分电极材料，那么电流计的指针依旧会发生偏转吗？
借助多媒体向学生展示设计的实验方案，并把学生分为四大组，共八个实验，通过分组对比实验，根据实验现象不同，分析可能的原因，交流讨论，得出原电池的构成条件：
两种活动性不同的金属(或非金属质)作电极，产生电位差；
电解质溶液，作反应介质，提供离子移动；
连接两极的导体线等，形成闭合回路，引出电流。
2.原电池的工作原理教学：
利用多媒体展示原电池工作原理的微观示意图，使学生直观的观察到原电池中所发生的一系列的变化，如电子的定向移动，以及阴阳离子的定向移动，引导学生写出电极反应式和电池反应方程式。
电极反应方程式：
负极：Zn-2e=Zn2+
正极：H++2e=H2
电池反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2
通过电流的方向来确定原电池的正极和负极，并和学生一起讨论总结判断正负极的其他方法。
(三)练习巩固内化新知
1.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：()
A.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl
B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物

(四)小结与作业
课堂小结，利用铜锌原电池的工作原理解释在新课之前的实验现象，说明苹果，西红柿中含有电解质溶液，和铜片、锌片以及导线共同构成了一个原电池装置，将化学能转化为电能，使电流计的指针发生偏转。让学生在学案中自己小结，能使学生体会到一堂课中的乐趣和收获，老师做要点补充。
并布置作业：
1(必做题)课本44页1题、2题
2(选做题)制作水果电池。
板书设计：
化学能与电能
一、原电池的工作原理和构成条件：
两种活动性不同的金属(或非金属质)作电极，产生电位差；
电解质溶液，作反应介质，提供离子移动；
连接两极的导体线等，形成闭合回路，引出电流。
二、原电池概念：将化学能转化为电能的装置。
三、原电池中发生了电子或阴阳离子的定向移动
原电池负极：活泼金属-向外线路提供电子-锌
原电池正极：较不活泼金属或石墨-接受外电路的电子-铜
电极反应方程式：
负极：Zn-2e=Zn2+
正极：H++2e=H2
电池反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2