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一、教学目标 【知识与技能】 1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。 2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念。 【过程与方法】 通过硫酸、盐酸性质的探究学会运用观察、实验等方法获取信息，并学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 【情感态度与价值观】 在学习研究中，感知事物的现象和本质的关系及对立统一的观点。 二、教学重难点 【重点】 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应;使学生掌握氧化还原反应的本质。 【难点】 用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应、并用“双线桥”反映相互关系;对氧化还原知识的具体运用。 三、教学用具 投影仪。 四、教学过程 第一环节：导入新课 
学生归纳：物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。氧化反应和还原反应同时发生，相互依存，这样的反应称为氧化还原反应。 第二环节：新课教学 1.从化合价角度认识氧化还原反应 
教师引导学生归纳：氧化还原反应中，有元素的化合价发生了变化：得到氧的元素化合价升高，失去氧的元素化合价降低。因此也可以说：元素化合价升高的反应是氧化反应;元素化合价降低的反应是还原反应;有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 学生判断：分析下列反应中元素的化合价变化 
教师指出：并非只有得氧和失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。在我们学过的化学反应中，根据元素的化合价有没有发生变化可以分为两类：如果从反应物变为产物时，元素的化合价发生了变化，即为氧化还原反应;如果没有发生化合价的变化，即为非氧化还原反应。 2.从电子转移角度认识氧化还原反应 教师引导：化学变化的实质是原子之间的重新组合，我们知道，元素化合价的升降与电子转移密切相关，氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系?这种联系是什么? 同学活动：带着问题观看多媒体动画模拟氯化钠和氯化氢的形成过程。 学生活动：观看结束后，请同学写出这两个化学反应方程式，并标明元素的化合价变化。 教师引导：教师演示用双线桥法表示化学反应中电子转移情况。 
教师引导学生分析总结：电子的得失和电子偏移引起化合价的变化，氧化反应表现为元素化合价的升高，实质是元素的原子失去或偏离电子的过程;还原过程表现为元素化合价的降低，实质是该元素的原子获得或偏向电子的过程。 3.四大基本反应与氧化还原反应的关系 学生思考：1.有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部氧化还原反应。你认为这个说法正确吗?请说明你的理由。 2.尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。 学生回答：置换反应全部属于氧化还原反应; 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应; 复分解反应全部属于非氧化还原反应。 
第三环节：巩固提高 1.下列说法中正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B.氧化反应和还原反应必然同时发生 C.氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化 D.还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化
第四环节：小结作业 1.从不同的观点认识氧化还原概念的发展 
3.氧化还原反应的判别依据化合价是否发生变化
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发表于 2015-9-7 11:14:18
