2010年高考化学试卷（江苏卷）

zlimei

单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学 与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．实现化石燃料 清洁利用，就无需开发新能源
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用[来
2．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A．H2O的电子式为
B．4℃时，纯水 的pH=7
C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273K、101kPa，水分子间的平均距离 ： （气态）＞ （液态）＞ （固态）
3．下列离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：  2Cl－+2H2O     Cl2↑+H2↑+2OH－
B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－+H2O
C．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮： 2OH－＋2NO2＝NO3－＋NO↑＋H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－+ 2CH3COOH＝2CH3COO－+ CO2↑+ H2O
4．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是
A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B．1mol羟基中电子数为10NA
C．在反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－
B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl
D．c(Fe3＋) ＝0.1mol/L的 溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN
7．下列有关实验原理或操作正确的是
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO 和O2
B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．用广泛pH试纸测得0.1mol/L NH4Cl溶液的pH＝5.2
不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
8．下列说法不正确的是
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C(s)＋CO2(g) ＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H >0
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱
9．阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是
A. 可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B. 香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、 NaOH溶液反应
C. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D. 与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种
10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项        实验操作        实验目的或结论
A        某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体        说明该钾盐是K2CO3
B        向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤        除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C        常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生        说明常温下
Ksp(BaCO3) < Ksp(BaSO4)
D        C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性KMnO4溶液        检验制得气体是否为乙烯
11．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是
A. 该系统中只存在3种形式的能量转化
B. 装置Y中负极的电极反应式为：
    O2 + 2H2O + 4e— ＝ 4OH―
C. 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D. 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，
并能实现化学能与电能间的完全转化
12．常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中：
c(CH3COO－)+ c(OH－) ＝c(CH3COOH)+ c(H＋)
B. 点②所示溶液中：
c(Na＋) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)
C. 点③所示溶液中：
c(Na＋)> c(OH－)> c(CH3COO－)> c(H＋)
D. 滴定过程中可能出现：
c(CH3COOH)> c(CH3COO－)> c(H＋)> c(Na＋)> c(OH－)
13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金 是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D. 化台物AE与CE古有相同类型的化学键
14．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式 投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ⊿H=-92.4kJ&#8226;mol-1）
容器        甲        乙        丙
反应物投入量        1molN2  、3molH2        2mol NH3        4mol NH3
NH3的浓度（mol/L）        c1        c2        c3
反应的能量变化        放出a kJ        吸收b kJ        吸收c kJ
体系压强（Pa）        p1        p2        p3
反应物转化率        α 1        α 2        α 3
下列说法正确的是
A. 2c1 > c3    B. a  + b ＝ 92.4          C. 2p2 < p3       D. α1 + α3  < 1
非选择题(共78分)
15．（12分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：
在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，
通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，
继续反应片刻，过滤（已知MnO2＋H2SO3＝MnSO4＋H2O）
①石灰乳参与反应的化学方程式为
                                                  。
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有                                               、
                                                 。
③若实验中将N2换成空气，测得反应液中
Mn2+  、SO42－的浓度随反应时间t的浓度变化如右图。
导致溶液中Mn2+  、SO42－浓度变化产生明显差异的
原因是                                              。
（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空 气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时
pH＝7.7。请补充由（1）时制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤【实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】。
①                                                                ；
②                                             ；
③                                             ；
④                                        ；⑤低于100℃。
16．（10分）钡盐行业生产中 排出大量的钡泥[主要含 有HNO3  70℃ BaCO3 BaSiO3 BaSO3 Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH＝1 ，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为
                                                            。
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是                                     、                                     。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为                       （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中                    （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。
（4）上述流程中洗涤的目的是                                                。
17．（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
方法Ⅰ        用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ        用生物质热解气（主要成分CO、CH4  、H2 ）将SO2在高温下还原成单质硫
方法Ⅲ        用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4
⑴方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为
2NH3 ＋ SO2  ＋ H2O ＝ (NH4)2SO3
(NH4)2SO3  ＋ SO2  ＋ H2O ＝ 2 NH4HSO3
能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有                          （填字母）。
A．增大氨水浓度                    B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触        D．通入空气使HSO3－转化为SO42－
采用方法Ⅰ脱硫，并不需要先出去燃煤烟气中大量的CO2，原因是
                                                         （用离子方程式表示）。
⑴方法Ⅱ重要发生了下列反应：
2CO(g)＋SO2 (g) ＝S(g) ＋ 2CO2 (g)⊿H＝ 8kJ&#8226;mol-1
2H2(g)＋SO2 (g) ＝S(g) ＋ 2H2O(g) ⊿H＝ 90.4kJ&#8226;mol-1
2CO(g)＋O2 (g) ＝ 2CO2 (g)       ⊿H＝-566.0kJ&#8226;mol-1
2H2(g)＋O2 (g)＝2H2O(g)          ⊿H＝-483.6kJ&#8226;mol-1
S(g)与O2 (g)反应生成SO2 (g)的热化学方程式为                                     。
⑵方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置
如右图所示。阳极区放出的气体的成分为                                。（填化学式）
18．（12分）正极材料为LiCoO2的锂离子电池被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
（1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而值得。
①共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是                                                                           。
②共沉淀反应的化学方程式为                                                   。
③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO4的导电性能外，还能                                                            。
（2）废旧锂离子电池的之极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

①在上述溶解过程中，S2O32－，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为                                           。
② Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化
如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全
脱水，则1000℃时，剩余故土成分为                       。（填化学式）；在350~400℃范围内，剩余故土成分为                          。（填化学式）。

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