|
|
全国中学生化学竞赛预赛专题讲座－第一讲差量法
例1、 用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8。4克，则参加反应CuO的质量是多少克？
例2、 将CO和CO2的混合气体2。4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3。2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？
例3、 将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31。6克，求参加反应的铁的质量？
例4、 已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？
例5、 给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？
答案：1 8克 2 7∶ 5 3 11。2克 4 8∶7 7∶23 5 28。89%
练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？
练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3。5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？
练习3、把CO、CO2的混合气体3。4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4。4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？
⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？
练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？
练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（ ）
A Fe B Al C Ba（OH）2 D Na2CO3
练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（ ）（高一试题）
A 1∶1 B 3∶2 C 7∶ D 2∶7
练习7 P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（ ）
Ａ 18Pn/（P—q） B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/（P—q）
答案 ：1 96% 5 A 6 C 7 A
全国中学生化学竞赛预赛专题讲座－第二讲离子守恒法
例1 某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3。8%、Na2O 5。8% 、NaOH 90。4%。取M克样品，溶于质量分数为18。75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克 （29。25克）
例2 向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4。9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的 铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克 （15，2克）
例3 现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4。0克，投入19．45 克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？ （ 97。25%）
例4 取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？
[（N—M）/48 克]
练习1 有一部分变质的KOH样品，含H2O：7。62%； K2CO3：2。38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克 （34。8克）
练习2 向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36。5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克？ （95克）
练习3 把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143。5克，求放出氧气多少克 （48克）
练习4 将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52•5%，则样品中金属R的质量分数为多少（88%）
全国中学生化学竞赛预赛专题讲座－第三讲：假设极限法
例1 镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H2 0•1克，则M可能是（ ）
A 0•8 B 1 C 1•5 D 无法确定
例2 20克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为（ ）
A 4∶1 B 1∶1 C 9∶1 D 2∶3
例3 将10克KClO3、MnO2的混合物装入大试管中，加热使之分解，冷却向试管中加入4克水，振荡后仍有4．24克未溶解。再加入2克水，振荡后仍有3．28克固体未溶解，计算原混合物中氯酸钾的质量分数？
例4 NaOH和H2O的混合物中，氧元素的质量分数为W%，则W的范围是
＜
某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为 。
答案：1 B 2 A C 3 67．2% 98% 4 40% 88．89% 18．18%
练习1 铁铝合金M克和足量的硫酸反应生成 H2 2克，则M可能是（ ）
A 15 B 75 C 30 D 58
练习2 现有25克CO和O2的混合气体充公燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是（ ）
A 17 B 14 C 8 D 22
练习3 将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中，得到10克气体，将气体通过足量的石灰水后，气体剩余5．6克，计算反应物中碳和氧气的质量比
答案： 1 C 2 AB 3 3．6克 与 6．4克 1．2克与8．8克
化学-全国中学生化学竞赛预赛专题讲座－第四讲：溶液反应推理题
例1 将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌仍有剩余，则此时溶液中大量存在的阳离子是 。将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有
例2 在AgNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌充分反应中，有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成。则析出的金属是 。
例3 某工厂的废渣中有少量的锌粉和氧化铜，跟大量盐酸形成的污水，产生公害，若向污水中放入铁粉，且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是
A Fe2+ Cu2+ B Cu2+ H+ C Zn2+ Fe2+ D Zn2+ H+
例4 向CuO与Fe的混合物中加入一定量的稀H2SO4反应停止后，过滤。除去不溶物，向滤液中加入铁片，未看到铁片有什么变化，则滤出的不溶物中一定含有 ，可能含有 ，滤液中一定含有 ，不可能含有 。
例5 将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物，放入足量的盐酸中，反应后溶液呈篮绿色，过滤，滤纸上可能含有（ ）
A Ag B Fe Ag C Cu Ag D Fe Cu
例6 在硫酸锌和硫酸铜混合液中加入过量铁粉，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A Cu B Zn C Zn Cu D Fe Cu
例7 在混有少量CuO的铁粉中加入一定量的稀盐酸，充分反应过滤，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化，下列判断正确的是（ ）
A 过滤出的不溶物只有铜 B过滤出的不溶物只有铁
C 过滤出的不溶物中一定含有铜，可能含有铁。
D 滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化铜。
例8 把铁粉和铜粉的混合物放入含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的溶液中，根据下列不同情填空：（提示：Fe+2FeCl3====3FeCl2）
⑴充分反应，铁有剩余，则溶液肯定含有的阳离子 ，肯定没有的阳离子 。
⑵ 充分反应，溶液里含有一定量的Cu2+，则溶液里不存在的物质是 。
例8 在氯化镁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有（写化学式，下同） ，滤液中一定含有的溶质是 。
答案：1 Zn2+ Cu Fe 2 Ag 3 C 4 Cu Fe FeSO4 CuSO4 H2SO4
5 A C 6 D 7 C D 8 Cu Fe MgCl2 AlCl3
练习1 往AgNO3、Cu（NO3）2、KNO3三种物质的混合液中加入一定量的铁粉，当反应停止后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有可燃性气体产生，则滤出的固体中一定存在的物质是 ，滤液中一定有的金属阳离子是 ，一定没有的金属阳离子是 。
练习2 把含有少量CuO的Fe粉加入盐酸中，反应完成后，有铁粉剩余，过滤后滤液中一定有 ，滤纸上一定有 。
练习3 把Cu、Fe、Zn同时放入一定量的硫酸铜溶液中充分反应后，溶液为浅绿色，过滤，滤纸上 一定有 ，可能有 。滤液中一定有 ，肯定没有 。
练习4 往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合物溶液中加入一些铁粉，待反应完成后过滤如果在滤纸上只有Ag，则滤液中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。如果在滤纸有Fe，则滤液中肯定有的溶质是 。
练习5 把Fe、Cu一起放入FeCl3、FeCl2、CuCl2和AlgNO3的混合液中，充分反应后，铁还有剩余，则溶液里含量最多离子是（ ）
A Cu2+ B Fe3+ C Fe2+ Ag+
练习6 在溶液中有FeSO4和CuSO4，加入锌粉后，振荡下列说法不正确的是（ ）
A 若有锌粉剩余，且溶液里尚有Cu2+，则必定有Fe2+
B若有锌粉剩余，则溶液中只有Fe2+
C若有锌粉剩余，则溶液中只有Zn2+
D 若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+，但有无Fe2+不能肯定。
答案：1 Ag Cu Fe2+ K+ Ag+ Cu2+ 2 Fe2+ Cu Fe 3 Cu Fe
ZnSO4 FeSO4 CuSO4 4 Fe（NO3）2 Cu（NO3）2 Zn（NO3）2
AgNO3 Zn（NO3）2 Fe（NO3）2 5 C 6 A B
全国中学生化学竞赛预赛专题讲座－第五讲：除杂质试题
例1 粗盐中混有Mg2+、Cu2+、SO42—和泥沙，为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：⑴过滤 ；⑵加入过量的氢氧化钠溶液；⑶ 加入适量的盐酸；⑷加过量Na2CO3溶液； ⑸加过量的BaCl2溶液； 正确的操作顺序是（ ）
A ⑸⑷⑵⑴⑶ B ⑴⑵⑶⑷⑸ C ⑸⑷⑶⑵⑴ D⑴⑸⑷⑵⑶
例2 用Na2CO3、BaCl2（Ba2+有毒）、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4，得到纯净的NaCl溶液，则加入药品的合理顺序是 。
例3 现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的NaCl请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答⑴～⑶题
（ ）在溶液里加入稍过量的Na2CO3溶液，然后过滤
（ ）加入稍过量的BaCl2溶液，然后过滤。
（ ）将混有杂质的NaCl完全溶解于水。
（ ）在滤溶液中加入 稀盐酸至溶液的PH值等于7
（ ）蒸发结晶
（ ）在滤液中加入稍过量的NaOH溶液，然后过滤
⑴为什么要加入稍过量的Na2CO3
⑵为什么要加入稀盐酸至溶液的PH值等于7 。
⑶写出上述两步骤的有关的化学方程式 。
例4 某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作可将杂质除去，⑴过滤；⑵加适量盐酸；⑶加过量的氢氧化钠溶液；⑷加过量碳酸钠溶液；⑸加适量氯化钡溶液；正确操作顺序是（）
A⑸⑷⑶⑴⑵ B ⑴⑵⑶⑷⑸ C⑴⑸⑷⑵⑵ D ⑸⑷⑶⑵⑴
例5 要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液
溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节PH值至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤废弃滤出的沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；最后蒸发浓缩使NaOH晶体析出，对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（ ）
A ①②③④⑤ B ③①⑤④② C ②①③④⑤ D ②③⑤④①
例6 为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列四项操作（同时过滤操作）
⑴加过量的BaCl2溶液 ⑵ 加加适量的盐酸 ⑶ 加过量Na2CO3
⑷加过量NaOH溶液 下列操作的顺序属于正确的是（ ）
A⑴⑵⑶⑷ B ⑶⑷⑴⑵ C ⑴⑶⑷⑵ D ⑷⑴⑵⑶
例7 欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面所示的操作方案。根据方案中所示回答下列各问：
⑴称量粗盐样品m克，在托盘天平左盘上放 右盘上放 。
⑵过滤时，漏斗下端管口应 ，漏斗里不夜面应 。
⑶蒸发操作时应将液体放在 中加热，等出现 时即停止加热。
⑷在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液中作用是 ，反应的化学方程式是 。
⑸在滤液中加入过量盐酸的作用是 ，反应的化学方程式是 。
⑹配制a%的NaCl溶液时，加入水的质量是 ，配制时应在 中进行。
例8 某厂排出的废液主要含硫酸锌和硝酸银，为了从回收金属银和硝酸锌，新民中学化学课外活动组设计了以下的实验步骤
⑴X、Y分别是什么物质？ X Y
⑵固体A 和滤液B、C 的主要成分是什么？
A
B C
⑶Y处进行的操作是什么？
例9 有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁和少量银离子，某课外活动小组，设计一个即经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁晶体。根据初中学过知识，可推测他们实验的步骤是：在废水中加入 充分反应后，被加入的试剂仍有剩余；取过滤后的滤渣加入足量 ，反应完全后，再经过滤，得到的滤渣是
将两次过滤后的滤液合并，经过 操作，可得到该溶质的晶体。
例10硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子，现用NaOH、Na2SO4、
NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂正确的是（ ）
A NaCl、Na2SO4、NaOH B Na2SO4、NaOH、NaCl
C Na2SO4、NaOH 、NaCl D NaOH 、NaCl 、Na2SO4
例11 欲除去NaNO3溶液中含有的少量Ag+、Ca2+应先加入适量
溶液，过滤后再加入适量 溶液，再过滤最终得到 溶液
例12 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中至中性,得到氯化钙溶液,在没有指示剂的情况下,应加入的试剂是
A 纯碱 B 生石灰 C 熟石灰 D 石灰石粉末
例13 下列括号内的气体是需要检验的杂质,检验方法合理的是
例14 欲验证某溶液中含有较大量的Cl—、CO32—、SO42—三种离子，如果只取一次该溶液，选用⑴HNO3溶液⑵AgNO3溶液⑶Ba（NO3）2溶液三种试剂分别将三种离子检验出来，（要求每加一种试剂能够检验出一种离子），那么加入试剂的先后顺序为（填序号）
答案：1 A 2 BaCl2 NaCO3 HCl 3 3 2 1 5 6 4 略 4 A 5 B 6 C 7略 8⑴ X:Zn Y: H2SO4 ⑵ A：Zn Ag B ： Zn(NO3)2 C ： ZnSO4 ⑶ 蒸发 9 Zn H2SO4 Ag 蒸发
全国中学生化学竞赛预赛－第六讲：质量守怛定律应用
例1 将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生在成D ，其中B是催化剂，当A完全反应后，生成D 16克，则反应后混合物中B与C的质量比是（ ）
A 5∶1 B 5∶2 C 5∶3 D 4∶1
例2 某有机物燃烧是发生的反应为：2X+15O2===12CO2+6H2O，则X的化学式（ ）
A C2H4 B C2H6 C CH4 D C6H6
例3 有一有机物23克，在空气中燃烧后，若生成二氧化碳44克和27克水，则该有机物含碳元素的质量是( )克，含氧元素的质量是( )克， 该 有机物是由( )组成。
例4 现有A、B、C3种物质各15克，充分反应后生成 D物质30克，此时C 已完全反应，若再加入10克C，A恰好完全反应，则参加反应Ａ与B的质量比（ ）
A 3∶2 B 2∶3 C 1∶1 D 3∶5
例5 根据化学方程式：3AB+C2B3====2C+3X，则X的化学式（ ）
A A3B2 B A2B3 C AB3 D AB2
例6 在反应：2A+B===C+2D中，A、B、C质量比为5∶2∶3，若15克A与 足量B反应，可生成D( )克，若已知C的式量为M，同D的式量是 ( ) 。
例7在反应X+2Y===R+2M中，已知R和M的式量比为22∶9，当1．6X与Y完全反应后，生成 4．4克R，则在反应中Y和M的质量比
例8 将X、Y、Z 三种物质各10克组成的混合物，加热使其完全反应，反应后的物质中有16克Z，8克新物质W和若干克X，则反应中X与Y的质量比 ( )。
例9 在化学反应：3A+2B===2C+D中，A、B两种物质的质量比为3∶4 ， 若生成C和D共有140克，该反应消耗A的质量 ( )克。
例10 下列反应中，生成物为M，若M的化学式为XY2、则该反应的化学方程式是（ ）
A XY+Y2====2M B 2XY+Y2====2M C 4XY+Y2===2M D XY +2Y2===2M
例11某有机物4。8克在氧气中充分燃烧，生成 8。8克二氧化碳和5。4克水。 则下列说法正确的是（ ）
A 只含有碳、氢元素 B 一定含有碳、氢、氧元素
C 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D 不一定含有碳、氢、氧元素
例12 在化学反应 中，若e的值为4，则d的值为
A．1 B．2 C．3 D．4
例13 将A、B、C各10克混合后热，A完全参加了反应，生成了4克D，同时增加了8克C，反应中A和B的质量比
A 1∶5 B 5∶1 C1∶4 D 4∶1
例14 将30克A 、20克B和10克C混合，待充分反应后，测得A全部消耗，B剩余4克，C增加6克，同时生成一种新物质D，若生成10克D，则可生成C的物质的质量是
A 16 B 4克 C 0．67克 D1．5克
答案： 1 B； 2 D ； 3 12 3 C、H、O； 4 A ； 5 D； 6 12 4M/3 ；7 16∶9； 8 2∶5； 9 60克； 10 B； 11 B； 12 B 13 B 14 D
全国中学生化学竞赛预赛专题讲座－第七讲 无数据计算
例1 将某BaCl2溶液加入一定量的稀硫酸中,可恰好完全反应，.滤出沉淀后的滤液与原BaCl2的质量相等。求所加硫酸溶液中溶质的质量分数。（42．1%）
例2 若于克木炭—碳酸钙混合物在空气中受强热后碳酸钙可完全分解，木炭完全氧化。生成 的气体的质量等于原混合物的总质量。求原混合物中的木炭的质量分数。（17．4%）
例3 充分煅烧某碳酸镁和碳酸钙混合物，可得到由两种氧化物组成的固体残留物。固体残留物无损失，经称量知其质量是原混合物质量的一半。求残留物中镁元素与钙元素的最简整数比。（9∶5）
例4 向稀硫酸和硫酸铜混合液中加入足量的铁粉，完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待。求原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。（ 7∶80）
例5 向由硫酸钠和氯化钠组成的混合物中加入足量的氯化钡溶液，过滤、干燥后发现所得沉淀的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中氯化钠的百分含量。（ 39．1%）
例6 一定量的炭粉与氧气组成的混合物在一定条件下可完全反应，生成体积相等的一氧化碳和二氧化碳，原混合物中炭粉与氧气的质量比（ 1∶2）
例7 若同质量、同浓度的氯化钡溶液可使同质量的硫酸铁和硫酸铜两种溶液中的SO42—离子全部沉淀出来，则两种溶液的质量分数之比（ 5∶6）
例8 等质量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳的质量由大到小的顺序为。 （ MgCO3=NaHCO3＞CaCO3＞Na2CO3）
例9 有铜和锌的混合物，与足量的稀盐酸反应后，过滤，干燥、冷却称量，得知固体质量与原混合物的质量相等，求原混合物中锌的质量分数 （20%）
例10 在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各盛主放等质量、等浓度的稀硫酸。向两烧杯中分别放入一块镁片和铝片（均与硫酸完全反应）天平平衡是放入的镁片和铝片的比是（4∶3 ）
例11 在托盘天平的两边托盘上各放一个等质量的烧杯，在烧杯中分别放入等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，在右盘烧杯中放入一定质量的镁条，左盘烧杯中放入相同质量的铜铝合金，充分反应后天平仍保持平衡，求铜铝的质量比 （3∶1）
例12 在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。在烧杯里分别注入质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸，若向右盘烧杯投入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡，应向左盘烧杯里投入与铁质量相同的纯净金属是（）
A Mg B Al C Zn D Ag （ A B ）
例13 一定质量的镁粉和木炭产混合物在足量氧气中完全燃烧后，得到的固体物质与原混合物的质量相等。原混合物中镁粉与木炭的质量比 (3∶2)
例13 一定量的AgNO3溶液可与一定量的氯化钠溶液恰好完全反应，滤出沉淀后的滤液与原硝酸银溶液的质量相等，求加入的氯化钠溶液的质量分数 (40.76%)
例14 向含有H2SO4和CuSO4溶液中加入足量的铁粉,充分反应,过滤，称量，反应前后溶液的质量没有变化，原混合物H2SO4和CuSO4的质量比 (49∶540)
例15 若干克铜粉和铁粉产混合物与足量盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后称量，质量恰好等于原混合物的质量，则混合物中铁的质量分数 (20%)
例16 将一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合物溶于足量水中，再向溶液中加入过量的碳酸钠溶液充分反应后，生成 的沉淀质量与原混合物的质量相等，则原合物中氢氧化钠的质量分数 （ 26%）
收藏分享
回复 引用 报告 使用道具
管理员
2#
fly发表于 2011-5-27 13:21 | 只看该作者
化学-全国中学生化学竞赛预赛专题讲座－第八讲化学计算
1 20℃时，将一包质量为20克，由KCl和K2CO3组成的混合物，加入50克盐酸中，刚好完全反应，收集到CO2气体4．4克。将反应后的溶液过滤，得到滤渣和滤液（提示：20℃时KCl的溶解度为34克）
求：⑴原混合物中K2CO3的质量； 13．8
⑵滤渣的质量 5．97 ⑶滤液中溶质的质量分数； 25．37%
2 某氯化钾中含有少量的氯化钡，现称取此固体混合物12．93克置于烧杯中，再逐滴加入溶质质量分数为5%的硫酸钾溶液34．8克，搅拌，恰好完全反应，在室温（20℃）下过滤，得滤液和和滤渣（已知20℃时KCl的溶液度为32克）求：
⑴滤渣的质量（精确到001克）
⑵滤液中所含溶质的质量分数。
3 某氯化钠中含有少量的氯化钡，现称取此固体混合物12．93克置于烧杯中，再逐滴加入溶质质量分数为5%的硫酸钠溶液34．8克，搅拌，恰好完全反应，在室温（20℃）下过滤，得滤液和和滤渣（已知20℃时NaCl的溶液度为40克）求：
⑴滤渣的质量（精确到001克） 2．33
⑵滤液中所含溶质的质量分数。 27．42%
4 有一种由氯化钡和氯化钠组成的固体混合物，取47。1克水中然后加入若干硫酸钠溶液恰好完反应，生成23．3克沉淀，过滤。将所得滤液在该温度下蒸发去30克水刚好饱和溶液（已知该温度下NaCl的溶解度为38克）
⑴47．1克混合物中氯化钡的质量
⑵入硫酸钠溶液的质量
⑶加硫酸钠溶液的质量分数
5 将NaCl和Na2CO3的白色固体混合物24．8克溶于30克水中，向其中滴加100克稀盐酸，恰好完全反应，得到146克20℃时溶液，试计算：
⑴原混合物中氯化钠的质量； 3．6
⑵反应所得溶液中的溶质的质量分数 18．5%
⑶若使所得溶液恰好成为20℃时的饱和溶液，需要蒸发水的质量。（20℃时NaCl的溶解度为36克） 44
6 将CaCl2和NaCl和混合物试样69．6克，溶于100克中，再加入20℃时的Na2CO3饱和溶液若干克，恰好完全反应，生成 40克沉淀，除去沉淀后，所得溶液刚好为20℃时的饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36克）试求：
⑴混合物试样中氯元素的质量分数；
⑵20℃时的Na2CO3的溶解度
7 现有碳酸钾和氯化钾的混合物28．6克，与160克稀盐酸恰好完全反应，所得溶液质量为184．3克，求：
⑴混合物中碳酸钾和氯化钾的质量各是多少；
⑵20℃时，氯化钾的溶解度为34克，求至少加入多少克氯化钾晶体才能使反应后所得的溶液在20℃时达到饱和
8 用右图所示装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：
装铁的氧化物的玻璃管为20克；
玻璃管和铁的氧化物质量为23．6克；
烧杯和澄清石灰水的质量为150克；
通入一氧化碳并加热，铁的氧化物全部变为铁后，再称 量石灰水的烧杯的质量为152．2克。
根据上述的实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。7∶2
9 在Fe2（SO4）3和FeSO4的混合物中，已知硫元素的质量分数为23%，则该化合物中铁元素的质量分数是 。31%
10 已知在同温同压下相同体积经气体含有相同的分子数。现有CO2、O2和CO的混合气体9毫升，点燃爆炸后仍恢复到原来状态时，气体体积减少1毫升。将反应后的气体通过NaOH溶液，体积又减少5毫升。则原混合气体中CO2、CO、O2的体积比可能是 或
5∶1∶3 2∶4∶3
1120℃时，向X克水中加入18克氯化钠，使其完全溶解得到不饱和溶液，若加热蒸发掉22克水后冷却到原来温度，得到该盐的质量分数为26．5%的饱和溶液（无晶体析出），向该饱和溶液中加入107．2克硝酸银溶液时刚好反应完全。求：
⑴20℃时氯化钠的溶解度 36克
⑵X值 72
⑶反应后溶液中溶质的质量分数。 20%
12 将10克KClO3、MnO2的混合物装入大试管中，加热使之分解，冷却向试管中加入4克水，振荡后仍有
4．24克未溶解。再加入2克水，振荡后仍有3．28克固体未溶解，计算原混合物中氯酸钾的质量分数？
67．2% 98%
13 在NaOH和H2O的混合物中，氧元素的质量分数为W%，则W的范围是 ＜ .。 某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为 。
40% 88．89% 18．18%
13 将氯酸钾和二氧化锰的混合物15．5克加热至完全反应，冷却后得到固体残余物10．7克，求
⑴混合物中MnO2的质量 9．6克
⑵T℃时氯化钾的溶解度为37．25克，二氧化锰难溶于水。若从残余物中提取二氧化锰，在T℃时至少需要多少克溶解残余物 43．8克
14 有一包已部分变质的氢氧化钠固体，充分烘干后质量为27．3克，现将其溶于水，再加入适量石灰水到刚好沉淀完全，过滤后将沉淀洗净，高温灼烧至质量不再减少，得到固体4．2克。试计算：
⑴ 前氢氧化钠固体的质量
⑵ 变质的氢氧化钠占变质氢氧化钠总质量的质量分数。
15 有一部分变质的KOH样品，含H2O：7．62%； K2CO3：2．38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克 （34．8克）
15 将铜粉和无水硫酸铜粉末的混合物32克加入足量水,充分搅拌后过滤，在滤液中加入一定量的锌粉恰好完全反应，得到不溶性物质3•2克，试求：
⑴参加反应的锌粉的质量。 3•25克
⑵原混合物中铜元素的质量分数。 85%
16 将66．2克碳酸钠溶液跟33．2毫升、20%的盐酸（密度为1．1克/厘米3）充分混合，恰好完全反应，反应后的溶液既不显酸性，又不显碱性，计算：
⑴原碳酸钠溶液的质量分数？
⑵20℃时，若要使反应后的溶液成为饱和溶液，需要增加多少克溶质？（20℃时，氯化钠的溶解度为36克）
一、应掌握的知识点
1、 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2、 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3、 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6、 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7、 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、 决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11. 石油、煤、天然气都是混合物。
12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。
15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21. 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22. 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24. 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；
碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3
中性溶液pH=7。如：水、NaCl
25. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，
核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
26. 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。
27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
28. 酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
29. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。
30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）
31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。
39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
40. 实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；
（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。
41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
42. 氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。
43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
45. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
46. 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。
47. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
48. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
53. 天然气、沼气的主要成分是CH4。
54. 甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。
56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。
57. 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
58. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
59. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
60. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰
61. 五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是
Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
64. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
65. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
66. 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
67. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
68. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
69. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。
70. 最简单的有机物是甲烷。
71. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。
76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
81、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。
83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。
二、应掌握的化学方程式
1、电解水 2H2O 2H2↑+ O2↑ （分解反应）
2、碱式碳酸铜分解 Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O （分解反应）
3、氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2 2H2O （化合反应）
4、碳在氧气中充分燃烧 C + O2 CO2 （化合反应）
5、碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2 2CO （化合反应）
6、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 （化合反应）
7、镁在氧气中燃烧 2Mg + O2 2MgO （化合反应）
8、硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2 （化合反应）
9、磷在氧气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5 （化合反应）
10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 2KClO3 2KCl + 3O2↑ （分解反应）
11、高锰酸钾分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （分解反应）
12、氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O （置换反应）
13、实验室制氢气 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ （置换反应）
14、二氧化碳通过炽热的炭层 CO2 + C 2CO （化合反应）
15、碳还原氧化铜 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （置换反应）
16、二氧化碳与水反应 CO2 + H2O → H2CO3 （化合反应）
17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 → CaCO3 ↓+ H2O
18、实验室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ （复分解反应）
19、高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑ （分解反应）
20、一氧化碳燃烧 2CO + O2 2CO2 （化合反应）
21、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2
22、生石灰遇水变成熟石灰 CaO + H2O → Ca（OH）2 （化合反应）
23、盐酸的检验 HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3 （复分解反应）
24、硫酸的检验 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl （复分解反应）
25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O → CuSO4•5H2O
九年级化学基础知识复习提纲
一、应掌握的知识点
1、 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2、 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3、 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6、 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7、 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、 决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11. 石油、煤、天然气都是混合物。
12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。
15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21. 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22. 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24. 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；
碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3
中性溶液pH=7。如：水、NaCl
25. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，
核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
26. 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。
27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
28. 酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
29. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。
30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）
31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。
39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
40. 实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；
（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。
41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
42. 氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。
43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
45. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
46. 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。
47. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
48. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
53. 天然气、沼气的主要成分是CH4。
54. 甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。
56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。
57. 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
58. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
59. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
60. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰
61. 五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是
Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
64. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
65. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
66. 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
67. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
68. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
69. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。
70. 最简单的有机物是甲烷。
71. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。
76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
81、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。
83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。
二、应掌握的化学方程式
1、电解水 2H2O 2H2↑+ O2↑ （分解反应）
2、碱式碳酸铜分解 Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O （分解反应）
3、氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2 2H2O （化合反应）
4、碳在氧气中充分燃烧 C + O2 CO2 （化合反应）
5、碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2 2CO （化合反应）
6、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 （化合反应）
7、镁在氧气中燃烧 2Mg + O2 2MgO （化合反应）
8、硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2 （化合反应）
9、磷在氧气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5 （化合反应）
10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 2KClO3 2KCl + 3O2↑ （分解反应）
11、高锰酸钾分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （分解反应）
12、氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O （置换反应）
13、实验室制氢气 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ （置换反应）
14、二氧化碳通过炽热的炭层 CO2 + C 2CO （化合反应）
15、碳还原氧化铜 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （置换反应）
16、二氧化碳与水反应 CO2 + H2O → H2CO3 （化合反应）
17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 → CaCO3 ↓+ H2O
18、实验室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ （复分解反应）
19、高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑ （分解反应）
20、一氧化碳燃烧 2CO + O2 2CO2 （化合反应）
21、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2
22、生石灰遇水变成熟石灰 CaO + H2O → Ca（OH）2 （化合反应）
23、盐酸的检验 HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3 （复分解反应）
24、硫酸的检验 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl （复分解反应）
25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O → CuSO4•5H2O
中考化学：初中化学计算题题型汇总
重要概念的含义与应用
化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
初中化学计算的主要内容如下：
(一)有关化学式的计算
用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。
1.计算相对分子质量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“•”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
例计算5CuSO4•5H2O的相对分子质量总和。
5CuSO4•5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]
=5×[160+5×18]
=1250
2.计算化合物中各元素的质量比
宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：Fe2O3，则
Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
3.计算化合物中某元素的质量分数
宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：
化合物中某元素质量比=×100%
例计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。
w(N)=×100%=35%
(二)有关化学方程式的计算
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。
1.有关反应物和生成物的计算
这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：
2CO+O22CO2
微粒比：2∶1∶2
质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)
*体积比：2∶1∶2
(同温、同压)
质量守恒：56+32=88
可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。
2.不纯物的计算
化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：
纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数
例用含Fe2O3 75%的赤 铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨
设可炼出含杂质4%的生铁质量为x
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160112
15吨(1-4%)x
x==12.5吨
3.选量(过量)计算
化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。
例今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是()
(A)氢气10克，氧气10克(B)氢气2克，氧气18克
(C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克
根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。
2H2 + O2 2H2O
4 ∶ 32∶ 36
1 ∶ 8∶ 9
氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克；若有2克氢气需要氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。故(B)、(C)选项都有可能。若按(B)选项会剩余2克，氧气没有参加反应；若按(C)选项会剩余2克氢气。故本题答案为(B)和(C)。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。
4.多步反应的计算
从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。
例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
本题涉及三个化学反应：
Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2H2+O2 2H2O
可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：
2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn
设需用锌的质量为x，根据上述关系式，
KClO3 ～ 3Zn
122.53×65
12.25克x
x==19.5克
从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平，需将纯量代方程；
量的单位可直接用，上下单位应相同；
遇到有两个已知量，应找不足来进行；
遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
(二)有关溶液的计算
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：
溶质质量+溶剂质量=溶液质量
应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。
1.溶解度的计算
固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。
(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。
(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。
(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。
(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。
2.溶液中溶质质量分数的计算
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：
溶质的质量分数=×100%
溶质质量分数的计算题可以有：
(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。
(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。
(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。
3.溶液度与溶液质量分数之间的换算
在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。
溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：
溶解度 质量分数
量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系
条件 ①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液 ①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度
表示方法 用克表示，即单位是克 用%表示，即是个比值，没有单位
运算公式 溶解度=×100 %=×100%
换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=×100%
初中化学推断题的解法及题型
化学推断题是初中化学中的一种十分重要的题型，这类题具有条件隐蔽、文图较多、关系复杂、综合性强等特点。和以前相比2004年各地中考试题中，推断题的命题水平更高，试题的灵活度也更大。
一、解题步骤
1. 审题 认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。
2. 分析 抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。
3. 解答 根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。
4. 检验 得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。
二、题型及例析
1. 元素推断题
解答此类题的方法是先理清题目中给出的各种信息之间的关系，找出突破口，逐一推断出来。
例1. （湖南）原子的核电荷数小于18的某元素X，原子的电子层数为n（n为正整数），最外层电子数为 ，原子中的质子数为 ，有关X的说法不正确的是（ ）
A. X能形成化学式为 的碱
B. X肯定能形成化学式为 的含氧酸钠盐
C. X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D. X是非金属元素
分析：解此题的关键是首先确定X为何种元素。因为n是电子层数，当 时，最外层电子数为3，质子数为1，这不是氢原子；当 或3时，最外层电子数分别为5、7。质子数分别为7、17。质子数和核外电子数相等，分别是氮元素和氯元素，在形成化合物时都易得到电子，形成稳定结构，表现为负价，不可能与 离子结合成碱，但氯、氮两元素均可与氧元素结合形成含氧酸根原子团，跟金属或非金属元素组成化合物，像B项中的 。答案为A。
2. 常见物质的推断题
此类题给出常见物质的特征或特殊性质、特殊反应等。综合能力要求高，但初中涉及的物质种类不多且很典型。根据题给信息，寻找突破口，顺藤摸瓜，可较顺利地推断出来。
例2. （辽宁锦州）X、Y、Z三种物质有如下图所示的转化关系：
根据以上关系：
（1）写出下列物质的化学式：X_______，甲________，乙_________
（2）写出乙与Z反应的化学方程式____________。
分析：仔细观察题中框图，我们会发现：在一个反应中，已知物质出现最多的是 以此为突破口，据复分解反应发生的条件，则X必为 ，然后可知Y为 ，Z为 ，甲为 ，乙为 。把以上答案放入原题，完全符合题意，说明所得答案正确。
3. 实验推断题
此类题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力。解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断。
例3. （辽宁锦州）如下图所示的实验中，通入的气体A是氢气和一氧化碳中的一种或两种，黑色粉末B是氧化铜和木炭粉中的一种或两种。实验中观察到的现象是：黑色粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。由此判断：气体A和黑色粉末B的可能组合有哪几种？（每种组合中A和B的成分均要求用化学式表示）
分析：由题中现象“黑色粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊”可知，反应后一定生成了 和 ，可能发生的反应有：① ，② ，③ 。因此，水的来源只有一个，则气体A中必含有 的来源有两个，则C和CO可能只含其中之一，也可能两者都含有。故气体A和黑色粉末B可能有三种组合：①A为 ，B为CuO和C；②A为 和CO，B为CuO；③A为 和CO，B为CuO和C。
4. 混合物组成的推断题
此类题一般难度较大，涉及的知识面比较广。分析这类题目时，头脑要冷静，不要把问题想得太复杂，否则将陷在题目设计的迷宫中。
例4. （天津）有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推断，该包粉末的可能组成是：（1）________；（2）_______；（3）________。
分析：此类推断题的解题思路是：通过题中描述的现象，确定某些物质或排除某些物质。由题中现象“试管中有白色沉淀和无色溶液”可知，粉末中可能有不溶固体 或相互之间反应能生成白色沉淀的物质组合（ 和 和 ），一定不含硫酸铜；又根据题给信息“滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解”可知，此白色沉淀中一定有 ，还含有 和 中的一种或两种，则原固体粉末中一定含有 和 ，一定不含硫酸铜，可能含有 和 中的一种或两种。故这包粉末的可能组成是：（1） ；（2） ；（3） 。 |
|
发表于 2011-11-13 20:24:52
