湖南省株洲市2008年高中化学教师招聘试卷

高放

株洲市2008年教师业务考试试卷高中化学第Ⅰ卷：选择题（50分）
一、公共知识（20分，每小题2分。每小题只有一个最符合题意的答案。）
1．在构建和谐社会的今天，实现“教育机会均等”已经成为教育改革追求的重要价值取向。2000多年前，孔子就提出了与“教育机会均等”相类似的朴素主张，他的“有教无类”的观点体现了：
A．教育起点机会均等。                B．教育过程机会均等。
C．教育条件机会均等。                D．教育结果机会均等。
2．中小学校贯彻教育方针，实施素质教育，实现培养人的教育目的的最基本途径是：
A．德育工作。     B．教学工作。     C．课外活动。        D．学校管理。
3．中小学教师参与校本研修的学习方式有很多，其中，教师参与学校的案例教学活动属于：
A．一种个体研修的学习方式。          B．一种群体研修的学习方式。
C．一种网络研修的学习方式。          D．一种专业引领的研修方式。
4．学校文化建设有多个落脚点，其中，课堂教学是学校文化建设的主渠道。在课堂教学中，教师必须注意加强学校文化和学科文化建设，这主要有利于落实课程三维目标中的：
A．知识与技能目标。                  B．方法与过程目标。
C．情感态度价值观目标。              D．课堂教学目标。
5．在中小学校，教师从事教育教学的“施工蓝图”是：
A．教育方针。      B．教材。         C．课程标准。      D．课程。
6．某学校英语老师王老师辅导学生经验非常丰富，不少家长托人找王老师辅导孩子。王老师每周有5天晚上在家里辅导学生，而对学校安排的具体的教育教学任务经常借故推托，并且迟到缺课现象相当严重，教学计划不能如期完成，学生及家长的负面反响很大。学校对其进行了多次批评教育，仍然不改。根据《中华人民共和国教师法》，可给予王老师什么样的处理。
A．批评教育。                        B．严重警告处分。
C．经济处罚。                        D．行政处分或者解聘。
7．为了保护未成年人的身心健康及其合法权益，促进未成年人健康成长，根据宪法，我国制定了《中华人民共和国未成年人保护法》，下列描述与《未成年人保护法》不一致的是：
A．保护未成年人，主要是学校老师和家长共同的责任。
B．教育与保护相结合是保护未成年人工作应遵循的基本原则。
C．学校应当尊重未成年学生受教育的权利，关心、爱护学生，对品行有缺点、学习有困难的学生，应当耐心教育、帮助，不得歧视，不得违反法律和国家规定开除未成年学生。
D．未成年人享有生存权、发展权、受保护权、参与权等权利，国家根据未成年人身心发展特点给予特殊、优先保护，保障未成年人的合法权益不受侵犯。
8．小芳的父母均为大学毕业，从小受家庭的影响，很重视学习，初中期间，当她自己在看书学习时，旁边如果有人讲话，就特别反感。进入高中后，小芳成绩优秀，担任了班长，但同学们都认为她自以为是，什么工作都必须顺着她的思路和想法，一些同学很讨厌她，为此她感到十分的苦恼。如果小芳同学找你诉说心中的烦恼时，你认为应该从什么角度来进行辅导：
A．学习心理。     B．个性心理。      C．情绪心理。        D．交往心理。
9．《中华人民共和国教师法〉明确规定：教师进行教育教学活动，开展教育教学改革和实验，从事科学研究，是每个教师的：
A．权利。         B．义务。           C．责任。            D．使命。
10．教育部先后于1999年和2002年分别颁布了《关于加强中小学心理健康教育的若干意见》与《中小学心理健康教育指导纲要》两个重要文件，对中小学心理健康教育的目的、任务、方法、形式和具体内容都作出了明确的规定。根据文件精神和当前中小学实际，你认为下列论述正确的是：
A．中小学心理健康教育应坚持辅导与治疗相结合，重点对象是心理有问题的学生。
B．提高中小学心理健康教育实效的关键是加强学校的硬件投入，每所学校都要建立一个标准的心理咨询室。
C．中小学心理健康教育的主要途径是将该项工作全面渗透在学校教育的全过程中，在学科教学、各项教育活动、班主任工作中，都应注意对学生心理健康的教育。
D．中小学心理健康教育的主要内容是以普及心理健康教育知识为主。
二、学科专业知识（30分，每小题3分。每小题有1~2个符合题意的答案，全对计3分，少答计1分，不答或答错计0分。）
11．化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是                              
A．开发新的能源                      B．合成新的物质     
C．空间形式和数量关系                D．防治环境污染
12．能正确表示下列化学反应的离子方程式是                    
A．过氧化钠粉末与水的反应：2O22-＋ 2H2O ＝ O2 ＋ 4 OH－
B．碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的醋酸：HCO3－＋ H+ ＝ H2O ＋ CO2 
C．往氨水中通入过量的二氧化硫气体：2NH3•H2O ＋SO2 ＝ 2NH4+ ＋ SO32-＋ H2O
D．氢氧化钠溶液中加入足量的铝粉：2Al ＋ 2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2
13．对三硫化四磷分子结构的研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已到达了八个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是                                             
A．7            B．8               C．9            D．12
14．“拟晶”是一类具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是20世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是                                                      
A．无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属元素的化合价
B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁
C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
D．1mol Al65Cu23Fe12完全溶于过量的硝酸时共失去277 mol电子
15．某有机物的结构简式为CH2=CH—CH2—CHO，下列对其化学性质的判断中错误的是
A．能被银氨溶液还原
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1mol该有机物质能与1molBr2发生加成反应
D．1mol该有机物质能与1molH2发生加成反应
16．近几年一种新型的植物甜味剂——木糖醇悄悄地走进生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防踽齿、适合糖尿病患者食用等优点。木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中错误的是                                                   
A．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样，是一种单糖
B．已知木糖醇的溶解度随着温度的降低而减小，说明木糖醇的溶解过程是一个放热过程
C．木糖醇是一种五元醇            
D．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂
17．某气态物质A在一定条件下加热分解，分解方程式为：2A  B↑+ C↑+2D↑（产物都是气体）,测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量可能为                                                           
A．d            B．2d             C．3d           D．4d
18．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是           （  D ）19．下列有关计算机辅助教学的叙述中正确的是
A．使用现代信息技术教学的根本目的在于促进学生自主学习，改变传统的学习方式，扩大信息时空，提高学习效率
B．使用现代信息技术可以增加课堂知识容量，减少学生的思维活动，强化机械训练
C．为了节省化学药品、减少浪费，我们要尽量使用计算机模拟化学实验
D．在用计算机模拟微观图景时要注意微观图景跟宏观现象有着本质的区别，不能进行简单的类比，要避免科学性错误
20．下列叙述中不属于高中化学新课程基本理念的是              
A．立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。
    B．设置多样化的化学课程模块，努力开发课程资源，拓展学生选择的空间，以适应学生个性发展的需要。
C．积极倡导学生自我评价、活动表现评价等多种评价方式，关注学生个性的发展，激励每一个学生走向成功。
D．努力挖掘学生的学习潜能，给学生提供参加化学竞赛的知识和技能，确保我国参加国际化学奥林匹克竞赛的优异成绩。
第Ⅱ卷：非选择题（50分）
三、公共知识（10分）
阅读以下材料，回答第21、22题。
    美国哈佛大学心理学家加德纳提出的“多元智能理论”认为，人的智能是多元的，每个人都在不同程度上拥有着9种基本智能，只不过，不同个体的优势智能是存在差别的。
赵元任是解放前清华大学国学大师之一，他精通多种国内方言和8、9种外语。在巴黎和柏林的街头，他能够分别用地道的法语和德语与当地老百姓拉家常，使别人误以为他是本地的常住居民。在国内，每到一个地方，赵元任甚至可以用当地方言与人们随意交谈。
周舟是湖北武汉的一个弱智少年，在大多数人面前，他都显得说话木讷，反应迟钝，表情呆滞。在父母、老师的倾心教育、培养和影响下，周舟在乐团指挥方面显示了自己的才能，多次在盛大的场合指挥着交响乐团完成了表演，其指挥才能得到了观众的一致认可。
自上世纪80年代开始，中国科技大学就在全国招收少年大学生，这些少年大学生都是数理化生等理科学生，大多获得过全国奥赛的最高奖励，或者在理科的学习中拥有着他人难以企及的天赋。湖南省的谢彦波同学，在80年代就以优异成绩考入了中国科大的少年班。
鲁冠（化名）目前已经成为了拥有数亿人民币产业的著名商人。小时候的他并不聪明，学习成绩较差，小学毕业就走入了社会。除了勤劳和精明之外，鲁冠的一个重要特点就是善于组织和管理，善于观察和了解周围人的性格、爱好、行为方式等，善于调动企业每个人的积极性和创造性，从而使他的团队发挥着最大的力量。他所管理的企业和公司很快取得了成功，他本人也成为了拥有足够影响的浙商。
21．填空（每空1分，共5分）
依据加德纳的多元智能理论来分析上述材料可以看出，国学大师赵元任的优势智能是（语言智能），鲁冠的成功主要源于他的优势智能是（人际交往智能），周舟的优势智能是（音乐智能），谢彦波之所以能够考上中国科技大学少年班，主要取决于他的优势智能，即（数理逻辑智能 ），此外，姚明、刘翔等体育明星的优势智能多表现为（身体运动智能）。
22．结合自己的本职工作，谈谈多元智能理论对教育教学工作的借鉴作用。（5分）
（1）树立正确的学生观，关注学生全面和谐发展和个性发展，承认学生智能的差异性。
   （2）正确评价学生，不能因为学生在某方面的智能稍差或很差，就认为学生是差生，很愚蠢。
   （3）发现、引导、培养学生的优势智能。
   （4）针对不同的学生，教师可以灵活采用多元化的教学方法。
（5）教师要发展自己的优势智能（个性、特长），形成自己独特的教育风格和教学艺术。
四、学科专业知识（40分）
23．（13分）课程标准是学科教学的纲领性文本。请根据《普通高中化学课程标准（实验）》回答下列问题：
（1）下面是高中化学课程标准中“内容标准”的节选：
      主题1   认识化学学科
内 容 标 准    活动与探究建议
1．知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势。
    2．知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。
    3．认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
    4．认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。
    5．认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。    ①查阅20世纪化学发展过程中重大事件的资料（或观看录像），与同学交流讨论。
    ②讨论：合成氨、药物合成、合成材料、环境保护等对提高人类生活质量的影响。
    ③结合本主题的学习，制作一期相关内容的展板，或举办一期专题报告会。
上表中“活动与探究建议”一栏的设立与表述，既对教学实施有重要的指导意义，又在一定程度上体现了新课程的价值追求。请您写150字以内的文字，说说您对此的理解。
答案要点：
①表述中的行为动词“查阅”、“讨论”、“制作”对教师实施教学提出了操作性建议，对教学过程的设计有重要的指导价值。②表述中的行为动词“查阅”、“讨论”、“制作”是对学生学习方式的指导，其价值取向指向了“自主、合作、探究”为特征的学习方式，也体现了“过程与方法”维度的课程目标。
（2）高中化学课程结构由若干模块构成，分为必修、选修两类。请说出各选修模块的名称。
化学与生活  化学与技术  物质结构与性质  化学反应原理  有机化学基础  实验化学
（3）高中化学课程标准中，用不同的行为动词来描述课程目标，目标分为认知性学习目标、技能性学习目标和体验性学习目标，对同一水平的学习要求用了多个行为动词进行描述。请您至少写出5个描述体验性学习目标的行为动词。（说明：体验性目标主要指“过程与方法”和“情感态度与价值观”维度的目标）。
感受、经历、尝试、参与、交流、讨论、合作、参观、认同、体会、认识、关注、遵守、赞赏、重视、珍惜、形成、养成、具有、树立、建立、保持、发展、增强等等
请阅读下列教材内容，回答第24题：化学反应的速率和限度
我们在前面的学习中，主要讨论了化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化这两个根本问题，这是化学反应的两大特征。当一个具体的化学反应应用于实际时，人们最关心的问题是什么呢？这就是我们下面要讨论的问题。
一、化学反应的速率
思考与交流
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？
炸药爆炸  金属锈蚀  食物腐败  离子反应  塑料老化  溶洞形成
不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，是一种定性的比较，通常要确定一个参照物。在科学研究和实际应用中，需要对化学反应进行的快慢进行定量的描述或比较，这就要使用同一定义或标准下的数据。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程进行的快慢用“反应速率”来表示。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。浓度常以mol/L为单位，时间常以min（分）或s（秒）为单位，化学反应速率的单位相应为mol（L•min）或mol/（L•s）。例如，某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为0.8mol/（L•min）。
有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？我们通过下面的实验来进行探究。
实验2-5
在2支大小相同的试管中，装入2~3mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1~2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。
    现象    结论
热水中        
常温        
冷水中        
实验2-6
在3支大小相同的试管中各装入2~3mL约5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1~2滴1mol/L FeCl3溶液。对比观察现象。
    现象    结论
加入MnO2        
加入FeCl3        
不加其他试剂        
从实验2-5我们观察到，升高温度，H2O2分解反应速率增大；降低温度，H2O2分解反应速率减小。大量实验和理论研究表明，温度对化学反应速率的影响具有相同的规律性。因此，通常可以采用调控温度的办法来控制化学反应速率。
从实验2-6我们观察到，MnO2、FeCl3可以加快H2O2分解的反应速率，起了催化剂的作用。催化剂在化工生产中应用十分普遍，新的催化剂的问世，常常意味着化工生产工艺的一次革新和进步。
影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂。如果我们细心观察和思考，就会发现生活里和化学实验中采取的很多措施都是用来调控反应速率的。
思考与交流
1、为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱）？
2、实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？
3、人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？
4、实验室常用约30%左右的硫酸溶液（约3.7mol/L）与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？
从上面的实验和事例可以看出，温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。
24．（14分）
（1）请写出这节课的教学目标。
参考答案:
使学生了解化学反应速率的概念及表示方法
   通过对温度、催化剂对化学反应速率的影响的实验探究活动，帮助学生了解影响化学反应速率的因素
    激励学生把所学的化学反应速率知识应用于生活中，能够对与化学反应速率有关的社会和生活问题做出合理的解释
（2）请写出这节课的教学重点。
参考答案:
探究温度、催化剂对化学反应速率的影响
（3）请根据该教材内容自编一道习题并简要给出编写意图及参考答案。
    略
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是我们学习化学的工具。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。我们可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，也可以根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。请回答第25、26题：
25．（2分）有人说“氦的最外层电子数为2，应该把它放在第ⅡA族”，你认为这样编排元素周期表有何利弊？
利：符合同族元素最外层电子数相等的规律等
弊：与同族其它元素性质相差悬殊等
26．（7分）锡是元素周期表中第50号元素。请回答下列问题：
（1）写出锡的元素符号：Sn
（2）锡在元素周期表中位于第第五周期ⅣA族。
（3）氯化亚锡（相对分子质量190）极易水解，生成白色沉淀（碱式氯化亚锡）后难以溶解，所以，配制氯化亚锡溶液时应防止它的水解，并防止它氧化为四氯化锡。简要回答实验室怎样配制100mL 0.1mol/L的氯化亚锡溶液。
答案要点：
称取1.9gSnCl2固体，溶于约30mL浓HCl中，然后用少量水洗三次，并全部转移入100mL容量瓶中，配成100mL溶液，然后加入少量Sn粒以防止它氧化。
27．（4分）羟胺（NH2OH）熔点33.05℃，沸点56.5℃，是有机合成上最常用的还原剂，它可看成是NH3中的H被—OH取代，既有氧化性又有还原性，羟胺盐酸盐（NH3OHCl）在工业上用途非常广泛，试回答下列问题：
（1）羟胺的结构式：
H－ －O－H  。
（2）羟胺水溶液显弱碱性，写出能体现碱性的离子方程式：
NH2OH＋H2O NH3OH＋＋OH－  。
（3）羟胺能还原溴化银，同时有氮气生成，该反应的化学方程式为：
2NH2OH＋2AgBr＝N2↑＋2Ag↓＋2HBr＋2H2O 。  
（4）酸性条件下羟胺能将硫酸亚铁氧化，该反应的离子方程式为：
2Fe2＋＋NH2OH＋3H＋＝NH4＋＋2Fe3＋＋H2O。